Structure de l'atome
DéfinitionATOME (électriquement neutre) :
• Noyau : protons (+e) + neutrons (neutres)
• Cortège électronique : électrons (−e)
NOTATIONS :
Z = numéro atomique = nombre de protons = nombre d'électrons (atome neutre)
N = nombre de neutrons
A = nombre de masse = Z + N
SYMBOLE : ᴬ_Z X
Exemple : ¹²_₆C (carbone-12 : Z=6, A=12, N=6)
DIMENSIONS :
Atome : d ≈ 10⁻¹⁰ m = 1 Å
Noyau : d ≈ 10⁻¹⁵ m = 1 fm
→ L'atome est surtout vide (noyau 10⁵× plus petit)
Deux atomes isotopes :
• Même Z (même élément chimique)
• N différents (donc A différents)
• Mêmes propriétés chimiques
• Masses légèrement différentes
EXEMPLES (carbone) :
¹²C (98,9%, stable) ; ¹³C (1,1%, stable) ; ¹⁴C (traces, radioactif)
EXEMPLES (hydrogène) :
¹H (hydrogène) ; ²H (deutérium) ; ³H (tritium, radioactif)
MASSE ATOMIQUE RELATIVE :
Moyenne des masses isotopiques pondérée par les abondances.
Exemple Cl : 0,7577×34,97 + 0,2423×36,97 ≈ 35,45 g/mol
⚡ Le C-14 est utilisé pour la datation archéologique car sa demi-vie (5730 ans) est bien connue.