Équilibrage d'une équation chimique
DéfinitionRÈGLES D'ÉQUILIBRAGE :
1. Conservation des atomes (même nombre de chaque côté)
2. Conservation des charges électriques
MÉTHODE :
• Équilibrer d'abord les éléments moins fréquents (C, N, S…)
• Ensuite H, puis O en dernier
• Vérifier la conservation des charges
LOI DE LAVOISIER (conservation de la masse) :
m(réactifs) = m(produits)
EXEMPLE :
2H₂ + O₂ → 2H₂O (H : 4=4 ✓ ; O : 2=2 ✓)
COMBUSTION COMPLÈTE d'un hydrocarbure CₓHᵧ :
CₓHᵧ + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O
EXEMPLES :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (méthane)
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O (propane)
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O (éthanol)
COMBUSTION INCOMPLÈTE (manque d'O₂) :
→ Produit du CO (monoxyde de carbone, TOXIQUE et INODORE)
→ Aussi suie (carbone imbrûlé)
Détecteur CO obligatoire dans les habitations avec chaudière.
⚡ La combustion complète nécessite un excès d'air. En moteur, le ratio air/carburant est crucial pour réduire les émissions de CO et CO₂.