La mole et ses relations fondamentales
DéfinitionMOLE :
n = m/M (m en g, M en g/mol)
n = V/V_m (gaz) avec V_m = 22,4 L/mol (CNT : 0°C, 1atm) ou 24,0 L/mol (CNTP : 20°C, 1atm)
n = c×V_solution (solution) avec c en mol/L et V en L
N_A = 6,02×10²³ entités/mol
N = n × N_A (nombre d'entités)
CONCENTRATION MOLAIRE : c = n/V (mol/L)
CONCENTRATION MASSIQUE : t = m/V (g/L)
Relation : c = t/M
MASSE VOLUMIQUE : ρ = m/V → n = ρV/M
Lors d'une dilution : la quantité de matière est conservée
n = c₁V₁ = c₂V₂
Facteur de dilution : F = c₁/c₂ = V₂/V₁
Mode opératoire :
1. Prélever V₁ mL de solution mère (c₁)
2. Introduire dans fiole de V₂ mL
3. Compléter avec le solvant jusqu'au trait de jauge
Approximation : si F > 10 → c₂ << c₁
⚡ Ne jamais verser l'eau dans l'acide (exothermique violent) : toujours verser l'acide dans l'eau.