Schémas de Lewis et modèle VSEPR
DéfinitionRÈGLES DE LEWIS :
• Octet pour C, N, O, F (2ème période)
• Duet pour H et He
• Liaisons simples, doubles (=), triples (≡)
• Doublets non liants : :
MODÈLE VSEPR :
Les paires d'électrons (liantes + non liantes) se repoussent au maximum.
GÉOMÉTRIES :
4 liantes + 0 non liant → tétraédrique (CH₄, 109°)
3 liantes + 1 non liant → pyramide trigonale (NH₃, 107°)
2 liantes + 2 non liants → coudée (H₂O, 104°)
3 liantes + 0 non liant → trigonale plane (BF₃, 120°)
2 liantes + 0 non liant → linéaire (CO₂, 180°)
Électronégativité et polarité
DéfinitionÉLECTRONÉGATIVITÉ χ :
Tendance à attirer les électrons d'une liaison
Croît → à droite et ↑ en haut du tableau périodique
F > O > N > Cl > Br > C ≈ H
LIAISON POLAIRE : Δχ > 0,4 → dipôle δ⁺—δ⁻
Moment dipolaire μ = q × d (en Debye)
MOLÉCULE POLAIRE :
• Liaisons polaires non compensées par la géométrie
H₂O : polaire (coudée, moments non compensés)
CO₂ : apolaire (linéaire, moments opposés s'annulent)
CH₄ : apolaire (tétraédrique, symétrique)